బోలోగ్నైట్‌లో బేరియం

అరియం, ఆవర్తన పట్టికలోని మూలకం 56.

బేరియం హైడ్రాక్సైడ్, బేరియం క్లోరైడ్, బేరియం సల్ఫేట్... హైస్కూల్ పాఠ్యపుస్తకాల్లో చాలా సాధారణ కారకాలు.1602లో, పాశ్చాత్య రసవాదులు కాంతిని విడుదల చేయగల బోలోగ్నా రాయిని ("సన్‌స్టోన్" అని కూడా పిలుస్తారు) కనుగొన్నారు.ఈ రకమైన ధాతువు చిన్న ప్రకాశించే స్ఫటికాలను కలిగి ఉంటుంది, ఇది సూర్యరశ్మికి గురైన తర్వాత నిరంతరం కాంతిని విడుదల చేస్తుంది.ఈ లక్షణాలు తాంత్రికులను మరియు రసవాదులను ఆకర్షించాయి.1612లో, శాస్త్రవేత్త జూలియో సిజేర్ లగారా "డి ఫినోమినిస్ ఇన్ ఓర్బే లూనే" అనే పుస్తకాన్ని ప్రచురించాడు, ఇది బోలోగ్నా రాయి యొక్క ప్రకాశానికి కారణాన్ని దాని ప్రధాన భాగం, బరైట్ (BaSO4) నుండి ఉద్భవించింది.అయినప్పటికీ, 2012లో, బోలోగ్నా రాయి యొక్క కాంతికి నిజమైన కారణం మోనోవాలెంట్ మరియు డైవాలెంట్ కాపర్ అయాన్‌లతో డోప్ చేయబడిన బేరియం సల్ఫైడ్ నుండి వచ్చిందని నివేదికలు వెల్లడించాయి.1774లో, స్వీడిష్ రసాయన శాస్త్రవేత్త షెలర్ బేరియం ఆక్సైడ్‌ను కనుగొన్నాడు మరియు దానిని "బారిటా" (భారీ భూమి)గా పేర్కొన్నాడు, కానీ మెటల్ బేరియం ఎప్పుడూ పొందబడలేదు.1808 వరకు బ్రిటిష్ రసాయన శాస్త్రవేత్త డేవిడ్ బేరియం అనే విద్యుద్విశ్లేషణ ద్వారా బెరైట్ నుండి తక్కువ స్వచ్ఛత కలిగిన లోహాన్ని పొందాడు.ఇది తరువాత గ్రీకు పదం బారీస్ (భారీ) మరియు మౌళిక చిహ్నం బా పేరు పెట్టబడింది.చైనీస్ పేరు "బా" కాంగ్సీ నిఘంటువు నుండి వచ్చింది, అంటే కరిగించని రాగి ఇనుప ఖనిజం.

బేరియం మెటల్చాలా చురుకుగా ఉంటుంది మరియు గాలి మరియు నీటితో సులభంగా ప్రతిస్పందిస్తుంది.వాక్యూమ్ ట్యూబ్‌లు మరియు పిక్చర్ ట్యూబ్‌లలోని ట్రేస్ గ్యాస్‌లను తొలగించడానికి, అలాగే మిశ్రమాలు, బాణసంచా మరియు న్యూక్లియర్ రియాక్టర్‌లను తయారు చేయడానికి దీనిని ఉపయోగించవచ్చు.1938లో, శాస్త్రవేత్తలు స్లో న్యూట్రాన్‌లతో యురేనియంపై బాంబు దాడి చేసిన తర్వాత ఉత్పత్తులను అధ్యయనం చేసినప్పుడు బేరియంను కనుగొన్నారు మరియు యురేనియం అణు విచ్ఛిత్తి యొక్క ఉత్పత్తులలో బేరియం ఒకటిగా ఉండాలని ఊహించారు.మెటాలిక్ బేరియం గురించి అనేక ఆవిష్కరణలు ఉన్నప్పటికీ, ప్రజలు ఇప్పటికీ బేరియం సమ్మేళనాలను ఎక్కువగా ఉపయోగిస్తున్నారు.

ఉపయోగించిన మొట్టమొదటి సమ్మేళనం బరైట్ - బేరియం సల్ఫేట్.ఫోటో పేపర్‌లోని తెల్లని వర్ణద్రవ్యాలు, పెయింట్, ప్లాస్టిక్‌లు, ఆటోమోటివ్ పూతలు, కాంక్రీటు, రేడియేషన్ రెసిస్టెంట్ సిమెంట్, వైద్య చికిత్స మొదలైన అనేక రకాల పదార్థాలలో మనం దీనిని కనుగొనవచ్చు. ముఖ్యంగా వైద్య రంగంలో బేరియం సల్ఫేట్ "బేరియం భోజనం" గ్యాస్ట్రోస్కోపీ సమయంలో తినండి.బేరియం మీల్ “- వాసన లేని మరియు రుచి లేని తెల్లటి పొడి, నీరు మరియు నూనెలో కరగదు మరియు జీర్ణశయాంతర శ్లేష్మం ద్వారా శోషించబడదు మరియు కడుపు ఆమ్లం మరియు ఇతర శరీర ద్రవాల ద్వారా ప్రభావితం కాదు.బేరియం యొక్క పెద్ద పరమాణు గుణకం కారణంగా, ఇది X-రేతో ఫోటోఎలెక్ట్రిక్ ప్రభావాన్ని ఉత్పత్తి చేస్తుంది, లక్షణమైన X-రేను ప్రసరిస్తుంది మరియు మానవ కణజాలం గుండా వెళ్ళిన తర్వాత చిత్రంపై పొగమంచును ఏర్పరుస్తుంది.డిస్‌ప్లే యొక్క కాంట్రాస్ట్‌ను మెరుగుపరచడానికి ఇది ఉపయోగించబడుతుంది, తద్వారా కాంట్రాస్ట్ ఏజెంట్‌తో మరియు లేకుండా అవయవాలు లేదా కణజాలాలు ఫిల్మ్‌పై విభిన్న నలుపు మరియు తెలుపు కాంట్రాస్ట్‌లను ప్రదర్శిస్తాయి, తద్వారా తనిఖీ ప్రభావాన్ని సాధించవచ్చు మరియు మానవ అవయవంలో రోగలక్షణ మార్పులను నిజంగా చూపుతుంది.బేరియం మానవులకు అవసరమైన మూలకం కాదు మరియు బేరియం భోజనంలో కరగని బేరియం సల్ఫేట్ ఉపయోగించబడుతుంది, కాబట్టి ఇది మానవ శరీరంపై గణనీయమైన ప్రభావాన్ని చూపదు.

కానీ మరొక సాధారణ బేరియం ఖనిజమైన బేరియం కార్బోనేట్ భిన్నంగా ఉంటుంది.దాని పేరు ద్వారా, దాని హానిని ఎవరైనా చెప్పగలరు.బేరియం సల్ఫేట్ మరియు బేరియం సల్ఫేట్ మధ్య ఉన్న ముఖ్యమైన వ్యత్యాసం ఏమిటంటే ఇది నీరు మరియు ఆమ్లంలో కరుగుతుంది, ఇది ఎక్కువ బేరియం అయాన్లను ఉత్పత్తి చేస్తుంది, ఇది హైపోకలేమియాకు దారితీస్తుంది.తీవ్రమైన బేరియం ఉప్పు విషం చాలా అరుదు, తరచుగా కరిగే బేరియం లవణాలను ప్రమాదవశాత్తూ తీసుకోవడం వల్ల సంభవిస్తుంది.లక్షణాలు తీవ్రమైన గ్యాస్ట్రోఎంటెరిటిస్ మాదిరిగానే ఉంటాయి, కాబట్టి గ్యాస్ట్రిక్ లావేజ్ కోసం ఆసుపత్రికి వెళ్లాలని లేదా నిర్విషీకరణ కోసం సోడియం సల్ఫేట్ లేదా సోడియం థియోసల్ఫేట్ తీసుకోవాలని సిఫార్సు చేయబడింది.కొన్ని మొక్కలు బేరియం బాగా పెరగడానికి అవసరమైన గ్రీన్ ఆల్గే వంటి బేరియంను శోషించడం మరియు పేరుకుపోవడం వంటి పనిని కలిగి ఉంటాయి;బ్రెజిల్ గింజలలో 1% బేరియం కూడా ఉంటుంది, కాబట్టి వాటిని మితంగా తీసుకోవడం చాలా ముఖ్యం.అయినప్పటికీ, రసాయన ఉత్పత్తిలో విథెరైట్ ఇప్పటికీ ముఖ్యమైన పాత్ర పోషిస్తుంది.ఇది గ్లేజ్ యొక్క ఒక భాగం.ఇతర ఆక్సైడ్లతో కలిపినప్పుడు, ఇది ఒక ప్రత్యేకమైన రంగును కూడా చూపుతుంది, ఇది సిరామిక్ పూతలు మరియు ఆప్టికల్ గాజులో సహాయక పదార్థంగా ఉపయోగించబడుతుంది.

రసాయన ఎండోథెర్మిక్ ప్రతిచర్య ప్రయోగం సాధారణంగా బేరియం హైడ్రాక్సైడ్‌తో చేయబడుతుంది: ఘన బేరియం హైడ్రాక్సైడ్‌ను అమ్మోనియం ఉప్పుతో కలిపిన తర్వాత, బలమైన ఎండోథెర్మిక్ ప్రతిచర్య సంభవించవచ్చు.కంటైనర్ అడుగున కొన్ని నీటి చుక్కలు వేస్తే, నీటి ద్వారా ఏర్పడిన మంచు కనిపిస్తుంది మరియు గాజు ముక్కలను కూడా గడ్డకట్టవచ్చు మరియు కంటైనర్ దిగువన అంటుకుంటుంది.బేరియం హైడ్రాక్సైడ్ బలమైన ఆల్కలీనిటీని కలిగి ఉంటుంది మరియు ఫినోలిక్ రెసిన్‌లను సంశ్లేషణ చేయడానికి ఉత్ప్రేరకంగా ఉపయోగించబడుతుంది.ఇది సల్ఫేట్ అయాన్లను వేరు చేస్తుంది మరియు అవక్షేపిస్తుంది మరియు బేరియం లవణాలను తయారు చేస్తుంది.విశ్లేషణ పరంగా, గాలిలో కార్బన్ డయాక్సైడ్ కంటెంట్ నిర్ధారణ మరియు క్లోరోఫిల్ యొక్క పరిమాణాత్మక విశ్లేషణ బేరియం హైడ్రాక్సైడ్ను ఉపయోగించడం అవసరం.బేరియం లవణాల ఉత్పత్తిలో, ప్రజలు చాలా ఆసక్తికరమైన అనువర్తనాన్ని కనుగొన్నారు: 1966లో ఫ్లోరెన్స్‌లో వరదలు సంభవించిన తర్వాత కుడ్యచిత్రాల పునరుద్ధరణ, బేరియం సల్ఫేట్‌ను ఉత్పత్తి చేయడానికి జిప్సం (కాల్షియం సల్ఫేట్)తో స్పందించడం ద్వారా పూర్తయింది.

బేరియం టైటనేట్ యొక్క ఫోటో రిఫ్రాక్టివ్ లక్షణాలు వంటి సమ్మేళనాలను కలిగి ఉన్న ఇతర బేరియం కూడా విశేషమైన లక్షణాలను ప్రదర్శిస్తుంది;YBa2Cu3O7 యొక్క అధిక-ఉష్ణోగ్రత సూపర్ కండక్టివిటీ, అలాగే బాణసంచాలో బేరియం లవణాల యొక్క అనివార్యమైన ఆకుపచ్చ రంగు, అన్నీ బేరియం మూలకాల యొక్క ముఖ్యాంశాలుగా మారాయి.