బోలోగ్నైట్లో బేరియం

ఏరియం, ఆవర్తన పట్టిక యొక్క మూలకం 56.

బేరియం హైడ్రాక్సైడ్, బేరియం క్లోరైడ్, బేరియం సల్ఫేట్… హైస్కూల్ పాఠ్యపుస్తకాల్లో చాలా సాధారణ కారకాలు. 1602 లో, పాశ్చాత్య రసవాదులు కాంతిని విడుదల చేయగల బోలోగ్నా రాయిని (“సన్‌స్టోన్” అని కూడా పిలుస్తారు) కనుగొన్నారు. ఈ రకమైన ధాతువు చిన్న ప్రకాశించే స్ఫటికాలను కలిగి ఉంటుంది, ఇది సూర్యరశ్మికి గురైన తర్వాత నిరంతరం కాంతిని విడుదల చేస్తుంది. ఈ లక్షణాలు మంత్రగాళ్ళు మరియు రసవాదులను ఆకర్షించాయి. 1612 లో, శాస్త్రవేత్త జూలియో సిజేర్ లగరా "డి ఫెనోమెనిస్ ఇన్ ఓర్బే లూనే" అనే పుస్తకాన్ని ప్రచురించారు, ఇది బోలోగ్నా స్టోన్ యొక్క ప్రకాశానికి దాని ప్రధాన భాగం బరైట్ (BASO4) నుండి ఉద్భవించినట్లుగా కారణమైంది. ఏదేమైనా, 2012 లో, బోలోగ్నా స్టోన్ యొక్క కాంతికి నిజమైన కారణం మోనోవాలెంట్ మరియు డైవాలెంట్ రాగి అయాన్లతో డోప్ చేయబడిన బేరియం సల్ఫైడ్ నుండి వచ్చినట్లు నివేదికలు వెల్లడించాయి. 1774 లో, స్వీడిష్ కెమిస్ట్ స్కీలర్ బేరియం ఆక్సైడ్ను కనుగొంది మరియు దీనిని "బారిటా" (హెవీ ఎర్త్) గా పేర్కొంది, కాని మెటల్ బేరియం ఎప్పుడూ పొందలేదు. 1808 వరకు బ్రిటిష్ రసాయన శాస్త్రవేత్త డేవిడ్ బరైట్ నుండి విద్యుద్విశ్లేషణ ద్వారా తక్కువ స్వచ్ఛత లోహాన్ని పొందాడు, ఇది బేరియం. తరువాత దీనికి గ్రీకు పదం బారిస్ (హెవీ) మరియు ఎలిమెంటల్ సింబల్ బా పేరు పెట్టారు. చైనీస్ పేరు “BA” కాంగ్జీ డిక్షనరీ నుండి వచ్చింది, అంటే అన్‌మెల్ట్డ్ రాగి ఇనుము ధాతువు.

బేరియం మెటల్చాలా చురుకుగా ఉంటుంది మరియు గాలి మరియు నీటితో సులభంగా స్పందిస్తుంది. వాక్యూమ్ ట్యూబ్స్ మరియు పిక్చర్ ట్యూబ్‌లలో ట్రేస్ వాయువులను తొలగించడానికి, అలాగే మిశ్రమాలు, బాణసంచా మరియు అణు రియాక్టర్లను తయారు చేయడానికి దీనిని ఉపయోగించవచ్చు. 1938 లో, శాస్త్రవేత్తలు నెమ్మదిగా న్యూట్రాన్లతో యురేనియం బాంబు దాడి చేసిన తరువాత ఉత్పత్తులను అధ్యయనం చేసినప్పుడు బేరియంను కనుగొన్నారు మరియు యురేనియం అణు విచ్ఛిత్తి యొక్క ఉత్పత్తులలో బేరియం ఒకటిగా ఉండాలని ulated హించారు. లోహ బేరియం గురించి అనేక ఆవిష్కరణలు ఉన్నప్పటికీ, ప్రజలు ఇప్పటికీ బేరియం సమ్మేళనాలను ఎక్కువగా ఉపయోగిస్తారు.

ఉపయోగించిన మొట్టమొదటి సమ్మేళనం బరైట్ - బేరియం సల్ఫేట్. ఫోటో పేపర్, పెయింట్, ప్లాస్టిక్స్, ఆటోమోటివ్ పూతలు, కాంక్రీటు, రేడియేషన్ రెసిస్టెంట్ సిమెంట్, వైద్య చికిత్స మొదలైన వాటిలో తెల్ల వర్ణద్రవ్యం వంటి అనేక విభిన్న పదార్థాలలో మేము దీనిని కనుగొనవచ్చు. ముఖ్యంగా వైద్య రంగంలో, బేరియం సల్ఫేట్ అనేది గ్యాస్ట్రోస్కోపీ సమయంలో మేము తినే “బేరియం భోజనం”. బేరియం భోజనం “- వాసన లేని మరియు రుచిలేని తెల్లటి పొడి, నీరు మరియు నూనెలో కరగనిది, మరియు జీర్ణశయాంతర శ్లేష్మం ద్వారా గ్రహించబడదు, లేదా కడుపు ఆమ్లం మరియు ఇతర శారీరక ద్రవాల ద్వారా ఇది ప్రభావితం కాదు. బేరియం యొక్క పెద్ద అణు గుణకం కారణంగా, ఇది ఎక్స్-రేతో ఫోటోఎలెక్ట్రిక్ ప్రభావాన్ని ఉత్పత్తి చేయగలదు, లక్షణం గల ఎక్స్-రేలను ప్రసరిస్తుంది మరియు మానవ కణజాలాల గుండా వెళ్ళిన తర్వాత చలనచిత్రంపై పొగమంచును ఏర్పరుస్తుంది. ప్రదర్శన యొక్క వ్యత్యాసాన్ని మెరుగుపరచడానికి దీనిని ఉపయోగించవచ్చు, తద్వారా కాంట్రాస్ట్ ఏజెంట్‌తో మరియు లేకుండా అవయవాలు లేదా కణజాలాలు చలనచిత్రంపై వేర్వేరు నలుపు మరియు తెలుపు కాంట్రాస్ట్‌ను ప్రదర్శించగలవు, తద్వారా తనిఖీ ప్రభావాన్ని సాధించడానికి మరియు మానవ అవయవంలో రోగలక్షణ మార్పులను నిజంగా చూపుతాయి. బేరియం మానవులకు ముఖ్యమైన అంశం కాదు, మరియు కరగని బేరియం సల్ఫేట్ బేరియం భోజనంలో ఉపయోగించబడుతుంది, కాబట్టి ఇది మానవ శరీరంపై గణనీయమైన ప్రభావాన్ని చూపదు.

కానీ మరొక సాధారణ బేరియం ఖనిజ, బేరియం కార్బోనేట్ భిన్నంగా ఉంటుంది. దాని పేరుతో, దాని హానిని చెప్పగలరు. ఐటి మరియు బేరియం సల్ఫేట్ మధ్య ఉన్న ముఖ్యమైన వ్యత్యాసం ఏమిటంటే ఇది నీరు మరియు ఆమ్లంలో కరిగేది, ఎక్కువ బేరియం అయాన్లను ఉత్పత్తి చేస్తుంది, ఇది హైపోకలేమియాకు దారితీస్తుంది. తీవ్రమైన బేరియం ఉప్పు విషం చాలా అరుదు, ఇది తరచుగా కరిగే బేరియం లవణాలను ప్రమాదవశాత్తు తీసుకోవడం వల్ల వస్తుంది. లక్షణాలు తీవ్రమైన గ్యాస్ట్రోఎంటెరిటిస్ మాదిరిగానే ఉంటాయి, కాబట్టి గ్యాస్ట్రిక్ లావేజ్ కోసం ఆసుపత్రికి వెళ్లడం లేదా నిర్విషీకరణ కోసం సోడియం సల్ఫేట్ లేదా సోడియం థియోసల్ఫేట్ తీసుకోవాలని సిఫార్సు చేయబడింది. కొన్ని మొక్కలు ఆకుపచ్చ ఆల్గే వంటి బేరియంను గ్రహించడం మరియు కూడబెట్టడం యొక్క పనితీరును కలిగి ఉంటాయి, ఇవి బేరియం బాగా పెరగడం అవసరం; బ్రెజిల్ గింజల్లో 1% బేరియం కూడా ఉంటుంది, కాబట్టి వాటిని మితంగా తినడం చాలా ముఖ్యం. అయినప్పటికీ, రసాయన ఉత్పత్తిలో విథరైట్ ఇప్పటికీ ముఖ్యమైన పాత్ర పోషిస్తుంది. ఇది గ్లేజ్ యొక్క ఒక భాగం. ఇతర ఆక్సైడ్లతో కలిపినప్పుడు, ఇది ఒక ప్రత్యేకమైన రంగును కూడా చూపిస్తుంది, ఇది సిరామిక్ పూతలు మరియు ఆప్టికల్ గ్లాస్‌లో సహాయక పదార్థంగా ఉపయోగించబడుతుంది.

రసాయన ఎండోథెర్మిక్ ప్రతిచర్య ప్రయోగం సాధారణంగా బేరియం హైడ్రాక్సైడ్‌తో జరుగుతుంది: ఘన బేరియం హైడ్రాక్సైడ్‌ను అమ్మోనియం ఉప్పుతో కలిపిన తరువాత, బలమైన ఎండోథెర్మిక్ ప్రతిచర్య సంభవించవచ్చు. కొన్ని చుక్కల నీటిని కంటైనర్ అడుగున వదిలివేస్తే, నీటి ద్వారా ఏర్పడిన మంచును చూడవచ్చు, మరియు గాజు ముక్కలు కూడా స్తంభింపజేసి కంటైనర్ దిగువకు ఇరుక్కుపోతాయి. బేరియం హైడ్రాక్సైడ్ బలమైన క్షారతను కలిగి ఉంది మరియు ఫినోలిక్ రెసిన్లను సంశ్లేషణ చేయడానికి ఉత్ప్రేరకంగా ఉపయోగిస్తారు. ఇది సల్ఫేట్ అయాన్లను వేరు చేస్తుంది మరియు అవక్షేపించగలదు మరియు బేరియం లవణాలను తయారు చేస్తుంది. విశ్లేషణ పరంగా, గాలిలో కార్బన్ డయాక్సైడ్ కంటెంట్ యొక్క నిర్ణయం మరియు క్లోరోఫిల్ యొక్క పరిమాణాత్మక విశ్లేషణకు బేరియం హైడ్రాక్సైడ్ వాడకం అవసరం. బేరియం లవణాల ఉత్పత్తిలో, ప్రజలు చాలా ఆసక్తికరమైన అనువర్తనాన్ని కనుగొన్నారు: బేరియం సల్ఫేట్ను ఉత్పత్తి చేయడానికి 1966 లో ఫ్లోరెన్స్‌లో వరదలు వరదలు జిప్సం (కాల్షియం సల్ఫేట్) తో స్పందించడం ద్వారా పూర్తయ్యాయి.

సమ్మేళనాలు కలిగిన ఇతర బేరియం బేరియం టైటానేట్ యొక్క ఫోటోరేఫ్రాక్టివ్ లక్షణాలు వంటి అద్భుతమైన లక్షణాలను కూడా ప్రదర్శిస్తుంది; YBA2CU3O7 యొక్క అధిక-ఉష్ణోగ్రత సూపర్ కండక్టివిటీ, అలాగే బాణసంచాలో బేరియం లవణాల యొక్క అనివార్యమైన ఆకుపచ్చ రంగు, అన్నీ బేరియం మూలకాల యొక్క ముఖ్యాంశాలుగా మారాయి.