ఆరియం, ఆవర్తన పట్టికలోని 56వ మూలకం.
బేరియం హైడ్రాక్సైడ్, బేరియం క్లోరైడ్, బేరియం సల్ఫేట్... హైస్కూల్ పాఠ్యపుస్తకాల్లో చాలా సాధారణ కారకాలు. 1602లో, పాశ్చాత్య రసవాదులు కాంతిని విడుదల చేయగల బోలోగ్నా రాయిని (దీనిని "సూర్య రాయి" అని కూడా పిలుస్తారు) కనుగొన్నారు. ఈ రకమైన ధాతువులో చిన్న ప్రకాశించే స్ఫటికాలు ఉంటాయి, ఇవి సూర్యరశ్మికి గురైన తర్వాత నిరంతరం కాంతిని విడుదల చేస్తాయి. ఈ లక్షణాలు మాంత్రికులు మరియు రసవాదులను ఆకర్షించాయి. 1612లో, శాస్త్రవేత్త జూలియో సెసేర్ లగారా "డి ఫినామెనిస్ ఇన్ ఓర్బే లూనే" అనే పుస్తకాన్ని ప్రచురించారు, ఇది బోలోగ్నా రాయి యొక్క ప్రకాశానికి కారణాన్ని దాని ప్రధాన భాగం అయిన బరైట్ (BaSO4) నుండి ఉద్భవించిందని నమోదు చేసింది. అయితే, 2012లో, బోలోగ్నా రాయి యొక్క ప్రకాశానికి నిజమైన కారణం మోనోవాలెంట్ మరియు డైవాలెంట్ కాపర్ అయాన్లతో డోప్ చేయబడిన బేరియం సల్ఫైడ్ నుండి వచ్చిందని నివేదికలు వెల్లడించాయి. 1774లో, స్వీడిష్ రసాయన శాస్త్రవేత్త షెలర్ బేరియం ఆక్సైడ్‌ను కనుగొని దానిని "బారిటా" (భారీ భూమి) అని పిలిచాడు, కానీ లోహ బేరియం ఎప్పుడూ పొందలేదు. 1808 వరకు బ్రిటిష్ రసాయన శాస్త్రవేత్త డేవిడ్ విద్యుద్విశ్లేషణ ద్వారా బరైట్ నుండి తక్కువ స్వచ్ఛత కలిగిన లోహాన్ని పొందలేదు, అది బేరియం. తరువాత దీనికి గ్రీకు పదం బేరిస్ (భారీ) మరియు మూలక చిహ్నం బా అనే పేరు పెట్టారు. చైనీస్ పేరు "బా" కాంగ్జీ నిఘంటువు నుండి వచ్చింది, దీని అర్థం కరిగించని రాగి ఇనుప ఖనిజం.
బేరియం లోహంఇది చాలా చురుకుగా ఉంటుంది మరియు గాలి మరియు నీటితో సులభంగా స్పందిస్తుంది. వాక్యూమ్ ట్యూబ్‌లు మరియు పిక్చర్ ట్యూబ్‌లలోని ట్రేస్ వాయువులను తొలగించడానికి, అలాగే మిశ్రమలోహాలు, బాణసంచా మరియు అణు రియాక్టర్‌లను తయారు చేయడానికి దీనిని ఉపయోగించవచ్చు. 1938లో, శాస్త్రవేత్తలు యురేనియంను నెమ్మదిగా న్యూట్రాన్‌లతో పేల్చిన తర్వాత ఉత్పత్తులను అధ్యయనం చేసినప్పుడు బేరియంను కనుగొన్నారు మరియు బేరియం యురేనియం అణు విచ్ఛిత్తి యొక్క ఉత్పత్తులలో ఒకటిగా ఉండాలని ఊహించారు. లోహ బేరియం గురించి అనేక ఆవిష్కరణలు ఉన్నప్పటికీ, ప్రజలు ఇప్పటికీ బేరియం సమ్మేళనాలను ఎక్కువగా ఉపయోగిస్తున్నారు.
ఉపయోగించిన తొలి సమ్మేళనం బరైట్ - బేరియం సల్ఫేట్. ఫోటో పేపర్‌లోని తెల్లటి వర్ణద్రవ్యం, పెయింట్, ప్లాస్టిక్‌లు, ఆటోమోటివ్ పూతలు, కాంక్రీటు, రేడియేషన్ నిరోధక సిమెంట్, వైద్య చికిత్స మొదలైన అనేక విభిన్న పదార్థాలలో మనం దీనిని కనుగొనవచ్చు. ముఖ్యంగా వైద్య రంగంలో, బేరియం సల్ఫేట్ అనేది గ్యాస్ట్రోస్కోపీ సమయంలో మనం తినే "బేరియం భోజనం". బేరియం మీల్ “- వాసన లేని మరియు రుచిలేని, నీరు మరియు నూనెలో కరగని తెల్లటి పొడి, ఇది జీర్ణశయాంతర శ్లేష్మం ద్వారా గ్రహించబడదు, లేదా కడుపు ఆమ్లం మరియు ఇతర శరీర ద్రవాల ద్వారా ప్రభావితం కాదు. బేరియం యొక్క పెద్ద అణు గుణకం కారణంగా, ఇది ఎక్స్-రేతో ఫోటోఎలెక్ట్రిక్ ప్రభావాన్ని ఉత్పత్తి చేస్తుంది, లక్షణమైన ఎక్స్-రేను ప్రసరింపజేస్తుంది మరియు మానవ కణజాలాల గుండా వెళ్ళిన తర్వాత ఫిల్మ్‌పై పొగమంచును ఏర్పరుస్తుంది. డిస్ప్లే యొక్క కాంట్రాస్ట్‌ను మెరుగుపరచడానికి దీనిని ఉపయోగించవచ్చు, తద్వారా కాంట్రాస్ట్ ఏజెంట్ ఉన్న మరియు లేని అవయవాలు లేదా కణజాలాలు ఫిల్మ్‌పై విభిన్న నలుపు మరియు తెలుపు కాంట్రాస్ట్‌ను ప్రదర్శించగలవు, తద్వారా తనిఖీ ప్రభావాన్ని సాధించగలవు మరియు మానవ అవయవంలో రోగలక్షణ మార్పులను నిజంగా చూపుతాయి. బేరియం మానవులకు అవసరమైన మూలకం కాదు మరియు కరగని బేరియం సల్ఫేట్ బేరియం మీల్‌లో ఉపయోగించబడుతుంది, కాబట్టి ఇది మానవ శరీరంపై గణనీయమైన ప్రభావాన్ని చూపదు.
కానీ మరొక సాధారణ బేరియం ఖనిజం, బేరియం కార్బోనేట్ భిన్నంగా ఉంటుంది. దాని పేరు ద్వారానే, దాని హానిని చెప్పవచ్చు. దీనికి మరియు బేరియం సల్ఫేట్ మధ్య ఉన్న ముఖ్యమైన వ్యత్యాసం ఏమిటంటే ఇది నీటిలో మరియు ఆమ్లంలో కరుగుతుంది, ఎక్కువ బేరియం అయాన్లను ఉత్పత్తి చేస్తుంది, ఇది హైపోకలేమియాకు దారితీస్తుంది. తీవ్రమైన బేరియం ఉప్పు విషప్రయోగం సాపేక్షంగా అరుదు, తరచుగా కరిగే బేరియం లవణాలను ప్రమాదవశాత్తు తీసుకోవడం వల్ల సంభవిస్తుంది. లక్షణాలు తీవ్రమైన గ్యాస్ట్రోఎంటెరిటిస్ మాదిరిగానే ఉంటాయి, కాబట్టి గ్యాస్ట్రిక్ లావేజ్ కోసం ఆసుపత్రికి వెళ్లడం లేదా నిర్విషీకరణ కోసం సోడియం సల్ఫేట్ లేదా సోడియం థియోసల్ఫేట్ తీసుకోవడం మంచిది. కొన్ని మొక్కలు బేరియంను గ్రహించి, పేరుకుపోయే పనిని కలిగి ఉంటాయి, ఉదాహరణకు ఆకుపచ్చ ఆల్గే, ఇవి బేరియం బాగా పెరగడానికి అవసరం; బ్రెజిల్ గింజలలో కూడా 1% బేరియం ఉంటుంది, కాబట్టి వాటిని మితంగా తీసుకోవడం ముఖ్యం. అయినప్పటికీ, రసాయన ఉత్పత్తిలో విథరైట్ ఇప్పటికీ ముఖ్యమైన పాత్ర పోషిస్తుంది. ఇది గ్లేజ్ యొక్క ఒక భాగం. ఇతర ఆక్సైడ్లతో కలిపినప్పుడు, ఇది ఒక ప్రత్యేకమైన రంగును కూడా చూపిస్తుంది, ఇది సిరామిక్ పూతలు మరియు ఆప్టికల్ గాజులో సహాయక పదార్థంగా ఉపయోగించబడుతుంది.
రసాయన ఎండోథెర్మిక్ రియాక్షన్ ప్రయోగం సాధారణంగా బేరియం హైడ్రాక్సైడ్‌తో జరుగుతుంది: ఘన బేరియం హైడ్రాక్సైడ్‌ను అమ్మోనియం ఉప్పుతో కలిపిన తర్వాత, బలమైన ఎండోథెర్మిక్ రియాక్షన్ సంభవించవచ్చు. కొన్ని చుక్కల నీటిని కంటైనర్ అడుగున పడేస్తే, నీటి ద్వారా ఏర్పడిన మంచు కనిపిస్తుంది మరియు గాజు ముక్కలను కూడా స్తంభింపజేసి కంటైనర్ దిగువన అతికించవచ్చు. బేరియం హైడ్రాక్సైడ్ బలమైన క్షారతను కలిగి ఉంటుంది మరియు ఫినోలిక్ రెసిన్‌లను సంశ్లేషణ చేయడానికి ఉత్ప్రేరకంగా ఉపయోగించబడుతుంది. ఇది సల్ఫేట్ అయాన్లను వేరు చేసి అవక్షేపించగలదు మరియు బేరియం లవణాలను తయారు చేయగలదు. విశ్లేషణ పరంగా, గాలిలో కార్బన్ డయాక్సైడ్ కంటెంట్‌ను నిర్ణయించడానికి మరియు క్లోరోఫిల్ యొక్క పరిమాణాత్మక విశ్లేషణకు బేరియం హైడ్రాక్సైడ్‌ను ఉపయోగించడం అవసరం. బేరియం లవణాల ఉత్పత్తిలో, ప్రజలు చాలా ఆసక్తికరమైన అనువర్తనాన్ని కనుగొన్నారు: 1966లో ఫ్లోరెన్స్‌లో వరద తర్వాత కుడ్యచిత్రాల పునరుద్ధరణను జిప్సం (కాల్షియం సల్ఫేట్)తో చర్య జరిపి బేరియం సల్ఫేట్‌ను ఉత్పత్తి చేయడం ద్వారా పూర్తయింది.
బేరియం కలిగిన ఇతర సమ్మేళనాలు కూడా బేరియం టైటనేట్ యొక్క ఫోటోరిఫ్రాక్టివ్ లక్షణాలు వంటి అద్భుతమైన లక్షణాలను ప్రదర్శిస్తాయి; YBa2Cu3O7 యొక్క అధిక-ఉష్ణోగ్రత సూపర్‌కండక్టివిటీ, అలాగే బాణసంచాలో బేరియం లవణాల యొక్క అనివార్యమైన ఆకుపచ్చ రంగు, అన్నీ బేరియం మూలకాల యొక్క ముఖ్యాంశాలుగా మారాయి.
పోస్ట్ సమయం: మే-26-2023