హోల్మియం మూలకం అంటే ఏమిటి?

1. హోల్మియం మూలకాల ఆవిష్కరణ
మోసాండర్ విడిపోయిన తర్వాతఎర్బియంమరియుటెర్బియంనుండిఇట్రియం1842లో, చాలా మంది రసాయన శాస్త్రవేత్తలు వాటిని గుర్తించడానికి వర్ణపట విశ్లేషణను ఉపయోగించారు మరియు అవి ఒక మూలకం యొక్క స్వచ్ఛమైన ఆక్సైడ్‌లు కాదని నిర్ధారించారు, ఇది రసాయన శాస్త్రవేత్తలను వాటిని వేరు చేయడం కొనసాగించడానికి ప్రోత్సహించింది.యిటెర్బియం ఆక్సైడ్మరియుస్కాండియం ఆక్సైడ్1879లో యిటర్బియం ఆక్సైడ్ నుండి, క్లిఫ్ రెండు కొత్త ఆక్సైడ్ల మూలకాలను వేరు చేశాడు. వాటిలో ఒకదానికి క్లిఫ్ జన్మస్థలం, స్వీడన్ రాజధాని స్టాక్‌హోమ్ యొక్క పురాతన లాటిన్ పేరు హోల్మియా మరియు మూలక చిహ్నం హో జ్ఞాపకార్థం హోల్మియం అని పేరు పెట్టారు. తరువాత, 1886లో, బోయిస్‌బోడ్రాన్ హోల్మియం నుండి మరొక మూలకాన్ని వేరు చేశాడు, కానీ హోల్మియం పేరు అలాగే ఉంచబడింది. హోల్మియం మరియు కొన్ని ఇతర అరుదైన భూమి మూలకాల ఆవిష్కరణతో, అరుదైన భూమి మూలకాల ఆవిష్కరణ యొక్క మూడవ దశలో మిగిలిన సగం పూర్తయింది.

2. హోల్మియం యొక్క భౌతిక లక్షణాలు
హోల్మియం వెండి రంగులో ఉండే తెల్లటి లోహం, మృదువైనది మరియు సాగేది; ద్రవీభవన స్థానం 1474°C, మరిగే స్థానం 2695°C, సాంద్రత 8.7947g/cm³. హోల్మియం పొడి గాలిలో స్థిరంగా ఉంటుంది మరియు అధిక ఉష్ణోగ్రతల వద్ద త్వరగా ఆక్సీకరణం చెందుతుంది;హోల్మియం ఆక్సైడ్తెలిసిన అత్యంత బలమైన పారా అయస్కాంత పదార్థం. కొత్త ఫెర్రో అయస్కాంత పదార్థాలకు సంకలనాలుగా హోల్మియం సమ్మేళనాలను ఉపయోగించవచ్చు;హోల్మియం అయోడైడ్లోహ హాలైడ్ దీపాలను తయారు చేయడానికి ఉపయోగిస్తారు - హోల్మియం దీపాలు. ఇది గది ఉష్ణోగ్రత వద్ద పొడి గాలిలో స్థిరంగా ఉంటుంది మరియు తేమతో కూడిన గాలిలో మరియు అధిక ఉష్ణోగ్రతల వద్ద సులభంగా ఆక్సీకరణం చెందుతుంది. గాలి, ఆక్సైడ్లు, ఆమ్లాలు, హాలోజన్లు మరియు తేమతో కూడిన నీటితో సంబంధాన్ని నివారించండి. ఇది నీటితో సంబంధంలో ఉన్నప్పుడు మండే వాయువులను విడుదల చేస్తుంది; ఇది అకర్బన ఆమ్లాలలో కరుగుతుంది. ఇది గది ఉష్ణోగ్రత వద్ద పొడి గాలిలో స్థిరంగా ఉంటుంది, కానీ తేమతో కూడిన గాలిలో మరియు గది ఉష్ణోగ్రత కంటే ఎక్కువ ఆక్సీకరణం చెందుతుంది. ఇది క్రియాశీల రసాయన లక్షణాలను కలిగి ఉంటుంది. ఇది నీటిని నెమ్మదిగా కుళ్ళిపోతుంది. ఇది దాదాపు అన్ని లోహేతర మూలకాలతో కలిసిపోతుంది. ఇది యట్రియం సిలికేట్, మోనాజైట్ మరియు ఇతర అరుదైన భూమి ఖనిజాలలో ఉంటుంది. ఇది అయస్కాంత మిశ్రమ పదార్థాలను తయారు చేయడానికి ఉపయోగించబడుతుంది.

3. హోల్మియం యొక్క రసాయన లక్షణాలు
ఇది గది ఉష్ణోగ్రత వద్ద పొడి గాలిలో స్థిరంగా ఉంటుంది మరియు తేమతో కూడిన గాలిలో మరియు అధిక ఉష్ణోగ్రతల వద్ద సులభంగా ఆక్సీకరణం చెందుతుంది. గాలి, ఆక్సైడ్లు, ఆమ్లాలు, హాలోజెన్లు మరియు తేమతో కూడిన నీటితో సంబంధాన్ని నివారించండి. నీటితో సంబంధంలో ఉన్నప్పుడు ఇది మండే వాయువులను విడుదల చేస్తుంది; ఇది అకర్బన ఆమ్లాలలో కరిగిపోతుంది. ఇది గది ఉష్ణోగ్రత వద్ద పొడి గాలిలో స్థిరంగా ఉంటుంది, కానీ తేమతో కూడిన గాలిలో మరియు గది ఉష్ణోగ్రత కంటే వేగంగా ఆక్సీకరణం చెందుతుంది. ఇది క్రియాశీల రసాయన లక్షణాలను కలిగి ఉంటుంది. ఇది నెమ్మదిగా నీటిని కుళ్ళిపోతుంది. ఇది దాదాపు అన్ని లోహేతర మూలకాలతో కలపవచ్చు. ఇది యట్రియం సిలికేట్, మోనాజైట్ మరియు ఇతర అరుదైన భూమి ఖనిజాలలో ఉంటుంది. ఇది అయస్కాంత మిశ్రమలోహ పదార్థాలను తయారు చేయడానికి ఉపయోగించబడుతుంది. డైస్ప్రోసియం లాగా, ఇది అణు విచ్ఛిత్తి ద్వారా ఉత్పత్తి చేయబడిన న్యూట్రాన్లను గ్రహించగల లోహం. అణు రియాక్టర్‌లో, ఇది ఒక వైపు నిరంతరం మండుతుంది మరియు మరోవైపు గొలుసు ప్రతిచర్య వేగాన్ని నియంత్రిస్తుంది. మూలక వివరణ: ఇది లోహ మెరుపును కలిగి ఉంటుంది. ఇది నీటితో నెమ్మదిగా స్పందించి విలీన ఆమ్లంలో కరిగిపోతుంది. ఉప్పు పసుపు రంగులో ఉంటుంది. ఆక్సైడ్ Ho2O2 లేత ఆకుపచ్చ రంగులో ఉంటుంది. ఇది ఖనిజ ఆమ్లంలో కరిగి త్రివాలెంట్ అయాన్ పసుపు లవణాన్ని ఉత్పత్తి చేస్తుంది. మూలకం మూలం: ఇది తగ్గించడం ద్వారా తయారు చేయబడుతుందిహోల్మియం ఫ్లోరైడ్కాల్షియంతో HoF3·2H2O.
సమ్మేళనాలు
(1)హోల్మియం ఆక్సైడ్తెల్లగా ఉంటుంది మరియు రెండు నిర్మాణాలను కలిగి ఉంటుంది: శరీర-కేంద్రీకృత క్యూబిక్ మరియు మోనోక్లినిక్. Ho2O3 మాత్రమే స్థిరమైన ఆక్సైడ్. దీని రసాయన లక్షణాలు మరియు తయారీ పద్ధతులు లాంతనమ్ ఆక్సైడ్ మాదిరిగానే ఉంటాయి. దీనిని హోల్మియం దీపాలను తయారు చేయడానికి ఉపయోగించవచ్చు.
(2)హోల్మియం నైట్రేట్పరమాణు సూత్రం: Ho(NO3)3·5H2O; పరమాణు ద్రవ్యరాశి: 441.02; ఇది సాధారణంగా నీటి వనరులకు కొద్దిగా హానికరం. నీరు కరిగించని లేదా పెద్ద మొత్తంలో ఉత్పత్తి భూగర్భ జలాలు, జలమార్గాలు లేదా మురుగునీటి వ్యవస్థలతో కలవడానికి అనుమతించవద్దు. ప్రభుత్వ అనుమతి లేకుండా పరిసర వాతావరణంలోకి పదార్థాన్ని విడుదల చేయవద్దు.

4. హోల్మియం సంశ్లేషణ పద్ధతి
1. హోల్మియం లోహంనిర్జలీకరణాన్ని తగ్గించడం ద్వారా పొందవచ్చుహోల్మియం ట్రైక్లోరైడ్ or హోల్మియం ట్రైఫ్లోరైడ్లోహ కాల్షియంతో
2. అయాన్ మార్పిడి లేదా ద్రావణి వెలికితీత సాంకేతికత ద్వారా హోల్మియం ఇతర అరుదైన భూమి మూలకాల నుండి వేరు చేయబడిన తర్వాత, లోహ ఉష్ణ తగ్గింపు ద్వారా లోహ హోల్మియంను తయారు చేయవచ్చు. అరుదైన భూమి క్లోరైడ్ యొక్క లిథియం ఉష్ణ తగ్గింపు అరుదైన భూమి క్లోరైడ్ యొక్క కాల్షియం ఉష్ణ తగ్గింపు నుండి భిన్నంగా ఉంటుంది. మునుపటి యొక్క తగ్గింపు ప్రక్రియ వాయువు దశలో నిర్వహించబడుతుంది. లిథియం ఉష్ణ తగ్గింపు రియాక్టర్ రెండు తాపన మండలాలుగా విభజించబడింది మరియు తగ్గింపు మరియు స్వేదనం ప్రక్రియలు ఒకే పరికరాలలో నిర్వహించబడతాయి. అన్‌హైడ్రస్హోల్మియం క్లోరైడ్ఎగువ టైటానియం రియాక్టర్ క్రూసిబుల్‌లో (HoCl3 డిస్టిలేషన్ చాంబర్ కూడా) ఉంచబడుతుంది మరియు దిగువ క్రూసిబుల్‌లో తగ్గించే ఏజెంట్ మెటాలిక్ లిథియం ఉంచబడుతుంది. తరువాత స్టెయిన్‌లెస్ స్టీల్ రియాక్షన్ ట్యాంక్‌ను 7Paకి ఖాళీ చేసి, ఆపై వేడి చేస్తారు. ఉష్ణోగ్రత 1000℃కి చేరుకున్నప్పుడు, దానిని అనుమతించడానికి ఒక నిర్దిష్ట సమయం వరకు నిర్వహించబడుతుంది.హోక్లో3ఆవిరి మరియు లిథియం ఆవిరి పూర్తిగా చర్య జరపడానికి, మరియు తగ్గించబడిన లోహ హోల్మియం ఘన కణాలు దిగువ క్రూసిబుల్‌లోకి వస్తాయి. తగ్గింపు చర్య పూర్తయిన తర్వాత, దిగువ క్రూసిబుల్‌ను మాత్రమే వేడి చేసి LiCl ను ఎగువ క్రూసిబుల్‌లోకి స్వేదనం చేస్తారు. తగ్గింపు చర్య ప్రక్రియ సాధారణంగా 10 గంటలు పడుతుంది. స్వచ్ఛమైన లోహ హోల్మియంను ఉత్పత్తి చేయడానికి, తగ్గించే ఏజెంట్ మెటాలిక్ లిథియం 99.97% అధిక స్వచ్ఛత లిథియం అయి ఉండాలి మరియు డబుల్ డిస్టిల్డ్ అన్‌హైడ్రస్ HoCl3ని ఉపయోగించాలి.