హోల్మియం మూలకం అంటే ఏమిటి?

1. హోల్మియం మూలకాల ఆవిష్కరణ
మోసాండర్ విడిపోయిన తరువాతఎర్బియంమరియుటెర్బియంనుండిyttrium1842 లో, చాలా మంది రసాయన శాస్త్రవేత్తలు వాటిని గుర్తించడానికి స్పెక్ట్రల్ విశ్లేషణను ఉపయోగించారు మరియు అవి ఒక మూలకం యొక్క స్వచ్ఛమైన ఆక్సైడ్లు కాదని నిర్ణయించారు, ఇది రసాయన శాస్త్రవేత్తలను వేరుచేయడం కొనసాగించమని ప్రోత్సహించింది. వేరు చేసిన తరువాతytterbium ఆక్సైడ్మరియుస్కాండియం ఆక్సైడ్Ytterbium ఆక్సైడ్ నుండి, క్లిఫ్ 1879 లో రెండు కొత్త ఆక్సైడ్లను వేరు చేసింది. వాటిలో ఒకటి హోల్మియం అని పేరు పెట్టారు, క్లిఫ్ జన్మస్థలం, స్టాక్హోమ్ యొక్క పురాతన లాటిన్ పేరు, స్వీడన్, హోల్మియా యొక్క రాజధాని మరియు మూలకం చిహ్నం హో. తరువాత, 1886 లో, బోయిస్బోడ్రాన్ మరొక మూలకాన్ని హోల్మియం నుండి వేరు చేశాడు, కాని హోల్మియం పేరు అలాగే ఉంచబడింది. హోల్మియం మరియు కొన్ని ఇతర అరుదైన భూమి అంశాల ఆవిష్కరణతో, అరుదైన భూమి మూలకాల ఆవిష్కరణ యొక్క మూడవ దశలో మిగిలిన సగం పూర్తయింది.

2. హోల్మియం యొక్క భౌతిక లక్షణాలు
హోల్మియం ఒక వెండి తెల్లటి లోహం, మృదువైన మరియు సాగే; ద్రవీభవన స్థానం 1474 ° C, మరిగే పాయింట్ 2695 ° C, సాంద్రత 8.7947g/cm³. హోల్మియం పొడి గాలిలో స్థిరంగా ఉంటుంది మరియు అధిక ఉష్ణోగ్రతల వద్ద త్వరగా ఆక్సీకరణం చెందుతుంది;హోల్మియం ఆక్సైడ్తెలిసిన పారా అయస్కాంత పదార్ధం. హోల్మియం సమ్మేళనాలను కొత్త ఫెర్రో అయస్కాంత పదార్థాల కోసం సంకలనాలుగా ఉపయోగించవచ్చు;హోల్మియం అయోడైడ్మెటల్ హాలైడ్ దీపాలను తయారు చేయడానికి ఉపయోగిస్తారు - హోల్మియం దీపాలు. ఇది గది ఉష్ణోగ్రత వద్ద పొడి గాలిలో స్థిరంగా ఉంటుంది మరియు తేమతో కూడిన గాలిలో మరియు అధిక ఉష్ణోగ్రతల వద్ద సులభంగా ఆక్సీకరణం చెందుతుంది. గాలి, ఆక్సైడ్లు, ఆమ్లాలు, హాలోజెన్‌లు మరియు తేమతో కూడిన నీటితో సంబంధాన్ని నివారించండి. ఇది నీటితో సంబంధం కలిగి ఉన్నప్పుడు మండే వాయువులను విడుదల చేస్తుంది; ఇది అకర్బన ఆమ్లాలలో కరిగేది. ఇది గది ఉష్ణోగ్రత వద్ద పొడి గాలిలో స్థిరంగా ఉంటుంది, కాని తేమతో కూడిన గాలిలో మరియు గది ఉష్ణోగ్రత పైన త్వరగా ఆక్సీకరణం చెందుతుంది. ఇది క్రియాశీల రసాయన లక్షణాలను కలిగి ఉంది. ఇది నెమ్మదిగా నీటిని కుళ్ళిపోతుంది. ఇది దాదాపు అన్ని లోహేతర అంశాలతో కలపవచ్చు. ఇది యట్రియం సిలికేట్, మోనాజైట్ మరియు ఇతర అరుదైన భూమి ఖనిజాలలో ఉంది. ఇది అయస్కాంత మిశ్రమ పదార్థాలను తయారు చేయడానికి ఉపయోగించబడుతుంది.

3. హోల్మియం యొక్క రసాయన లక్షణాలు
ఇది గది ఉష్ణోగ్రత వద్ద పొడి గాలిలో స్థిరంగా ఉంటుంది మరియు తేమతో కూడిన గాలిలో మరియు అధిక ఉష్ణోగ్రతల వద్ద సులభంగా ఆక్సీకరణం చెందుతుంది. గాలి, ఆక్సైడ్లు, ఆమ్లాలు, హాలోజెన్లు మరియు తేమతో కూడిన నీటితో సంబంధాలు మానుకోండి. ఇది నీటితో సంబంధం కలిగి ఉన్నప్పుడు మండే వాయువులను విడుదల చేస్తుంది; ఇది అకర్బన ఆమ్లాలలో కరిగిపోతుంది. ఇది గది ఉష్ణోగ్రత వద్ద పొడి గాలిలో స్థిరంగా ఉంటుంది, కానీ తేమతో కూడిన గాలిలో మరియు గది ఉష్ణోగ్రత పైన వేగంగా ఆక్సీకరణం చెందుతుంది. ఇది క్రియాశీల రసాయన లక్షణాలను కలిగి ఉంది. ఇది నెమ్మదిగా నీటిని కుళ్ళిపోతుంది. దీనిని దాదాపు అన్ని లోహేతర అంశాలతో కలపవచ్చు. ఇది యట్రియం సిలికేట్, మోనాజైట్ మరియు ఇతర అరుదైన భూమి ఖనిజాలలో ఉంది. ఇది అయస్కాంత మిశ్రమ పదార్థాలను తయారు చేయడానికి ఉపయోగించబడుతుంది. డైస్ప్రోసియం వలె, ఇది అణు విచ్ఛిత్తి ద్వారా ఉత్పత్తి చేయబడిన న్యూట్రాన్లను గ్రహించగల లోహం. అణు రియాక్టర్‌లో, ఇది ఒక వైపు నిరంతరం కాలిపోతుంది మరియు మరొక వైపు గొలుసు ప్రతిచర్య యొక్క వేగాన్ని నియంత్రిస్తుంది. మూలకం వివరణ: దీనికి లోహ మెరుపు ఉంది. ఇది నీటితో నెమ్మదిగా స్పందిస్తుంది మరియు పలుచన ఆమ్లంలో కరిగిపోతుంది. ఉప్పు పసుపు. ఆక్సైడ్ HO2O2 లేత ఆకుపచ్చ. ఇది త్రిభుజాకార అయాన్ పసుపు ఉప్పును ఉత్పత్తి చేయడానికి ఖనిజ ఆమ్లంలో కరిగిపోతుంది. మూలకం మూలం: ఇది తగ్గించడం ద్వారా తయారు చేయబడిందిహోల్మియం ఫ్లోరైడ్కాల్షియంతో HOF3 · 2H2O.
సమ్మేళనాలు
(1)హోల్మియం ఆక్సైడ్తెలుపు మరియు రెండు నిర్మాణాలు ఉన్నాయి: శరీర కేంద్రీకృత క్యూబిక్ మరియు మోనోక్లినిక్. HO2O3 మాత్రమే స్థిరమైన ఆక్సైడ్. దీని రసాయన లక్షణాలు మరియు తయారీ పద్ధతులు లాంతనం ఆక్సైడ్ మాదిరిగానే ఉంటాయి. హోల్మియం దీపాలను తయారు చేయడానికి దీనిని ఉపయోగించవచ్చు.
(2)హోల్మియం నైట్రేట్మాలిక్యులర్ ఫార్ములా: HO (NO3) 3 · 5H2O; పరమాణు ద్రవ్యరాశి: 441.02; ఇది సాధారణంగా నీటి వనరులకు కొద్దిగా హానికరం. భూగర్భజలాలు, జలమార్గాలు లేదా మురుగునీటి వ్యవస్థలతో సంబంధం లేని లేదా పెద్ద మొత్తంలో ఉత్పత్తిని అనుమతించవద్దు. ప్రభుత్వ అనుమతి లేకుండా పరిసర వాతావరణంలోకి ఈ పదార్థాన్ని విడుదల చేయవద్దు.

4. హోల్మియం యొక్క సమస్తీ వ్యాధి
1. హోల్మియం మెటల్అన్‌హైడ్రస్‌ను తగ్గించడం ద్వారా పొందవచ్చుహోల్మియం ట్రైక్లోరైడ్ or హోల్మియం ట్రిఫ్లోరైడ్లోహ కాల్షియంతో
2. హోల్మియం ఇతర అరుదైన భూమి మూలకాల నుండి అయాన్ ఎక్స్ఛేంజ్ లేదా ద్రావణి వెలికితీత సాంకేతిక పరిజ్ఞానం ద్వారా వేరు చేయబడిన తరువాత, మెటల్ థర్మల్ తగ్గింపు ద్వారా మెటల్ హోల్మియం తయారు చేయవచ్చు. అరుదైన భూమి క్లోరైడ్ యొక్క లిథియం ఉష్ణ తగ్గింపు అరుదైన భూమి క్లోరైడ్ యొక్క కాల్షియం ఉష్ణ తగ్గింపుకు భిన్నంగా ఉంటుంది. మునుపటి యొక్క తగ్గింపు ప్రక్రియ గ్యాస్ దశలో జరుగుతుంది. లిథియం థర్మల్ రిడక్షన్ రియాక్టర్ రెండు తాపన మండలాలుగా విభజించబడింది మరియు తగ్గింపు మరియు స్వేదనం ప్రక్రియలు ఒకే పరికరంలో జరుగుతాయి. అన్‌హైడ్రస్హోల్మియం క్లోరైడ్ఎగువ టైటానియం రియాక్టర్ క్రూసిబుల్ (HOCL3 స్వేదనం గది కూడా) లో ఉంచబడుతుంది, మరియు తగ్గించే ఏజెంట్ లోహ లిథియం దిగువ క్రూసిబుల్‌లో ఉంచబడుతుంది. అప్పుడు స్టెయిన్లెస్ స్టీల్ రియాక్షన్ ట్యాంక్ 7PA కి ఖాళీ చేయబడి, తరువాత వేడి చేయబడుతుంది. ఉష్ణోగ్రత 1000 to కి చేరుకున్నప్పుడు, ఇది ఒక నిర్దిష్ట సమయం వరకు నిర్వహించబడుతుందిHOCl3ఆవిరి మరియు లిథియం ఆవిరి పూర్తిగా స్పందించడానికి, మరియు తగ్గిన మెటల్ హోల్మియం ఘన కణాలు దిగువ క్రూసిబుల్‌లోకి వస్తాయి. తగ్గింపు ప్రతిచర్య పూర్తయిన తర్వాత, ఎగువ క్రూసిబుల్‌లోకి LICL ను స్వేదనం చేయడానికి దిగువ క్రూసిబుల్ మాత్రమే వేడి చేయబడుతుంది. తగ్గింపు ప్రతిచర్య ప్రక్రియ సాధారణంగా 10 గం పడుతుంది. స్వచ్ఛమైన లోహ హోల్మియంను ఉత్పత్తి చేయడానికి, తగ్గించే ఏజెంట్ లోహ లిథియం 99.97% అధిక స్వచ్ఛత లిథియం మరియు డబుల్ స్వేదన అన్‌హైడ్రస్ HOCl3 ను వాడాలి.